红磷在氧气中燃烧，红磷在氧气中燃烧的化学方程式

本文目录一览

1，红磷在氧气中燃烧的化学方程式
2，红磷在氧气中燃烧的现象
3，红磷在氧气中燃烧化学方程式所表示的意义
4，红磷在氧气中燃烧时有什么现象
5，红磷在氧气中和在空气中燃烧现象有什么不同
6，红磷在氧气中燃烧最后变成什么颜色的固体

1，红磷在氧气中燃烧的化学方程式

4P+5O2点燃（底下双横线）2P2O5 满意请采纳

4P+5O2点燃2P2O5 =

红磷在氧气中燃烧的化学方程式

2，红磷在氧气中燃烧的现象

红磷：发出耀眼的白光，放出大量热，冒白烟，生成白色的P2O5

红磷：产生浓厚的白烟，放热，发白光。红磷+氧气通过点燃生成五氧化二磷

白烟就是五氧化二磷的固体，不是气化。固体小颗粒悬浮在空气中称之为烟。

红磷在氧气中燃烧的现象

3，红磷在氧气中燃烧化学方程式所表示的意义

表示4个磷原子与5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子。

宏观——“质读”，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷微观——"微读“，4个磷原子与5个氧分子在点燃条件下反应生成2个五氧化二磷分子量读——每124份质量的红磷与180份质量的氧气在点燃条件下反应生成142份质量的五氧化二磷

是这样的：4p+5o2=点燃2p2o5c+o2=点燃co2s+o2=点燃so2 我刚学的

宏观：磷和氧气生成氧化磷微观：4个磷原子与5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子

红磷在氧气中燃烧化学方程式所表示的意义

4，红磷在氧气中燃烧时有什么现象

能燃烧与氧气生成五氧化二磷，红磷都易与卤素化合，生成三卤化磷或五卤化磷。

耀眼的白光，放热，冒白烟，产物 P2O5固体

发出明亮的白光，放热，生成浓浓的白烟。

剧烈燃烧，产生大量白烟（注:这里只能说是白烟，不能说成烟雾）生成白色固体（因为这里说的是现象，故不能说成是五氧化二磷固体）

剧烈燃烧、产生大量白色烟雾、生成五氧化二磷固体

红磷：发出耀眼的白光，放出大量热，冒白烟，生成白色的p2o5

5，红磷在氧气中和在空气中燃烧现象有什么不同

1、红磷在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟。2、红磷在空气中燃烧会出现黄白色火焰，放热，有大量白烟。产生了五氧化二磷，五氧化二磷颗粒飘在空气中就是现象的白烟。红磷是紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。密度2.34g/cm3，加热升华，但在4300KPa压强下加热至590℃可熔融。汽化后再凝华则得白磷。难溶于水和CS2，乙醚、氨等，略溶于无水乙醇，无毒无气味，燃烧时产生白烟（注：白烟为五氧化二磷），烟有毒。化学活动性比白磷差，不发光磷在常温下稳定，难与氧反应。以还原性为主，80℃以上着火。与卤素、硫反应时皆为还原剂。用于生产安全火柴、有机磷农药、制磷青铜等。扩展资料：红磷的应用1、用于制造火柴、农药，及用于有机合成。2、磷有黄磷和赤磷之分。农药生产上采用黄磷(亦称白磷)，它是制备一切含磷农药中间体的起始原料，与硫反应得到五硫化二磷，与氯反应得到三氯化磷，进而可得一系列其他含磷中间体。此外，黄磷主要用于生产磷酸，少量用于生产赤磷和五氧化二磷，军事上用于制造燃烧弹、信号弹等，也用于生产磷铁合金以及医药、有机原料等行业。3、用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂。本品可用于阻燃聚烃类、聚苯乙烯、聚酯、尼龙、聚碳酸酯、聚甲醛、环氧树脂、不饱和树脂、橡胶、纺织品等。而对聚对苯二甲酸乙二醇酯、聚碳酸酯以及酚醛树脂等含氧高聚物的阻燃尤为有效。与其他磷系阻燃剂相比，相同质量的红磷能产生更多的磷酸，磷酸即可覆盖于被阻燃材料表面，又可在材料表面加速脱水碳化，形成液膜和碳层可将外部的氧，挥发性可燃物和热与内部的高聚物基质隔开而使燃烧中断。由于红磷在达到同样的阻燃要求时用量较小，而且红磷的熔点高，溶解性差，因而以红磷阻燃的高聚物的某些物理性能比用一般阻燃剂制得的同类高聚物要好。红磷与卤系阻燃剂并用，可提高阻燃效率。4、用于制造烟火，以及磷化铝、五氧化二磷、三氯化磷等。是生产有机磷农药的原料。冶金工业用于制造磷青铜片。还用于轻金属的脱酸及制药。参考资料来源：搜狗百科-红磷

红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体），实验现象：剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟；化学式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃——→ 五氧化二磷（P2O5）；在空气中燃烧没有氧气中剧烈：黄白色火焰,放热,有大量白烟

6，红磷在氧气中燃烧最后变成什么颜色的固体

红磷在氧气中燃烧最后变成白色粉末状固体，为五氧化二磷（P2O5）。关于磷的相关资料（一）磷化学元素的基本资料磷是一种化学元素，符号为P；原子序：15；原子量：30.9736；磷的氧化态为－3、＋1、＋3、＋4 、＋5。（二）磷的氧化物磷在空气不足时燃烧生成三氧化二磷（P4O6）；空气充足时生成五氧化二磷（P4O10）。生成五氧化二磷的（三）磷的同素异形体磷有白磷、红磷、黑磷3种同素异形体。1，白磷白磷又称黄磷，是白色至黄色的半透明固体，很软并像蜡，熔点为44.1℃，沸点280℃，密度1.82克／厘米3。白磷的性质不稳定，能自动地转变为稳定的红磷，常温下这种转变非常慢。。白磷不溶于水，易溶于二硫化碳。白磷有毒，人体吸入0.1克，就会中毒死亡。颗粒较细的白磷在空气中会自燃，所以白磷不能与皮肤接触。。白磷不溶于水，易溶于二硫化碳。白磷有毒，人体吸入0.1克，就会中毒死亡。颗粒较细的白磷在空气中会自燃，所以白磷不能与皮肤接触。2，红磷红磷是红色粉末，熔点59℃，性质比较稳定，加热到400℃以上才会着火。红磷不溶于水，也不溶于二硫化碳，它是无毒的。3，黑磷黑磷为黑色有金属光泽的晶体, 它是用白磷在很高压强和较高温度下转化而形成的，它最稳定。黑磷有四种:斜方、菱形、立方和无定形。无定形的黑磷在125℃向红磷转变。黑磷具有类似石墨的片状结构(波形层状结构)。层之间的键合比层内的键合弱，与石墨相似，具有导电性。这类晶体的本质特征不仅晶体内有共价键还有离域键和范德华力。关于五氧化二磷的相关资料（一）五氧化二磷的生成磷在充足的空气中燃烧生成五氧化二磷生成五氧化二磷，化学反应方程式是：4P+5O2=2P2O5。（二）基本性质1，物理性质外观与性状：白色粉末，不纯品为黄色粉末，易吸潮。熔点(℃)：340相对密度（水=1）：2．39相对蒸气密度（空气=1）：4．9饱和蒸气压(kPa)：0．13/384℃升华点(℃)：3602，化学性质五氧化二磷的化学式是：P2O5；结构式是：P4O10。摩尔质量：141.94克/摩尔。溶解性：不溶于丙酮、氨水，溶于硫酸。五氧化二磷能溶于水，放出大量的热，先形成偏磷酸，后变成正磷酸。在空气中吸湿潮解。与有机物接触会发生燃烧。接触有机物有引起燃烧危险。受热或遇水分解放热，放出有毒的腐蚀性烟气。具有强腐蚀性。（三）用途1.用作气体和液体的干燥剂；有机合成的脱水剂、涤纶树脂的防静电剂、药品和糖的精制剂。是制取高纯度磷酸、磷酸盐、磷化物及磷酸酯的母体原料。2.还可用于五氧化二磷溶胶及以H型为主的气溶胶的制造。 3.用于制造光学玻璃、透紫外线玻璃、隔热玻璃、微晶玻璃和乳浊玻璃等，以提高玻璃的色散系数和透过紫外线的能力。用作干燥剂、脱水剂、糖的精制剂，并用于制取磷酸、磷化合物及气溶胶等用作半导体硅的掺杂源、脱水干燥剂、有机合成缩合剂及表面活性剂。在初中化学中经常用来检验空气中氧气的质量分数。4.五氧化二磷主要用于干燥剂、有机合成的脱水剂和关环反应的催化试剂。酰胺脱水成腈酰胺用五氧化二磷脱水可以制备腈。（四）相关危害与急救措施1，毒性：五氧化二磷的烟雾刺激黏膜。对皮肤有刺激和灼烧作用(组织脱水)。最高容许浓度为1mg/m3。高毒。2，毒理：侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。3，健康危害：（1）急性中毒：经口毒物进入数小时内，发生恶心、呕吐、腹痛、腹泻，数日内出现黄疸及肝肿大，或出现急性肝坏死，最严重的病例，数小时内患者由兴奋转入抑制、发生昏迷，循环衰竭，以致死亡。吸入时，轻症患者有头痛、头晕、呕吐、全身无力，中度患者上述症状较重，上腹疼痛，脉快、血压偏低等；重度中毒引起急性肝坏死及昏迷。（2）慢性中毒：有呼吸道刺激症状、胃炎、肝炎、贫血、骨质疏。5，急救措施（1）皮肤接触：尽快用软纸或棉花等擦去毒物，继之用3%碳酸氢钠液浸泡。然后用水彻底冲洗。就医。脱去并隔离被污染的衣服和鞋。对少量皮肤接触，避免将物质播散面积扩大。在医生指导下擦去皮肤已凝固的熔融物。注意患者保暖并且保持安静。吸入、食入或皮肤接触该物质可引起迟发反应。确保医务人员了解该物质相关的个体防护知识，注意自身防护。（2）眼睛接触：尽快用软纸或棉花等擦去毒物，然后用水彻底冲洗。就医。（3）吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。如果呼吸困难，给予吸氧。如果患者食入或吸入该物质不要用口对口进行人工呼吸，可用单向阀小型呼吸器或其他适当的医疗呼吸器。（4）食入：误服者立即漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟