波义耳定律公式，物理选修33气体

1，物理选修33气体

设打出药液的体积为X，得X+1.5=4*1.5 解得X=4.5L 放热，因为气体内能变小。

物理选修33气体

2，玻意耳定律

其实不用记什么玻意耳定律、查理定律，只要记一个公式：PV=nRT，其中，R为常量，n是物质的量，这样，就方便得多。而你说的情况，气体体积和温度都变了，自然不能简单的用玻意耳定律来解释了。

这个更好，理想气体物态方程：pv=nrt p压强，v体积，n摩尔数，r常数，t温度

玻意耳定律

3，气体物理中博弈耳定律查理定理道尔顿定律气体理想方程指

波义耳定律，即：温度恒定时，一定量气体的压力和它的体积的乘积为恒量。数学表达式为：pV = 恒量（n、T恒定）或p1V1 = p2V2（n1 = n2、T1 = T2）。查理-盖吕萨克气体定律被表述为：压力恒定时，一定量气体的体积（V）与其温度（T）成正比。气体从0℃加热到100℃时的膨胀情况，发现在压力不太大时，任何气体的膨胀速率是一样的，而且是摄氏温度的线性函数。道尔顿分压定律:某一气体在气体混合物中产生的分压等于它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和，理想气体状态方程:pv=nRT

你说呢...

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4，玻意耳定律是什么

p2=p1V1/V2

物理书上有详解物理3-3 波义耳定律就是PV=k 是在恒温下，理想气体的压强与体积的关系

波义耳定律：在定量定温下，理想气体的体积与气体的压力成反比。是由化学家波义耳（Boyle），在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压力和体积成反比关系。”称之为波义耳定律。这是人类历史上第一个被发现的“定律”。　　公式：V=k/P　　V 是指气体的体积　　P 指压力　　k 为一常数　　这个公式又可以继续推导，理想气体的体积与圧力的乘积成为一定的常数，即：　　PV=k　　如果在温度相同的状态下，A、B两种状态下的气体关系式可表示成：　　PAVA=PBVB　　习惯上，这个公式会写成：　　p2=p1V1/V2

5，什么是玻意耳定律范德瓦斯方程

一定质量的气体在温度不变时，它的压强跟体积成反比，这个结论叫做玻意耳定律。简单说就是P1V1=P2V2.原因就是PV=常数罢了，这个不细说了，推导一下就是P1/P2=V2/V1,要求主要记住后面的这个推导式，主要是用于关于两种气体的关系的；对于这个规律的应用一定要知道以下的信息1．明确研究对象为一定质量的气体；2．分析过程是否等温；3．写出变化前后的p和V的值或表达式；4．确定变化前后p和V分别用同一单位；5．根据解题。范德瓦尔斯方程。简单的来说就是标准气态方程。PV=nRT,P是压强，V是体积，n是物质的量，R是常数，貌似是8.314来着，T是温度。这个式子可以用数学推导，左边放右边，右边放左边都行。范德瓦尔斯方程也就是标准气态方程，主要是关于一种气体的4种属性的计算，当然你也可以把两种气体的范德瓦尔斯方程写出来，判断两种气体的具体属性关系。最后说明的是，一定要注意这两个规律的前提，第一个是温度和质量；第二个是一定温度。对于高中最终的高考，只要求知道当其中哪个量变化，其他量怎么跟着变就行了，具体的运算不要求，但是如果你要考奥赛的话，这两种必须全部掌握。最后说一下，这些东西理解到这个地步就差不多了，当然你要学的太深的时候，还有非标准气态方程呢，难度也更麻烦而已。PS；范德华和范德瓦尔斯一样，是一个人，只是翻译的问题。

PV/T=NR气体方程，压力乘体积除温度，等于该气体的量（摩尔数）乘常数R