四基，课标中所说的4基是甚么教学进程中如何掌控4基

来源：整理时间：2023-08-15 23:19:28 编辑：公务员考试手机版

1，课标中所说的4基是甚么教学进程中如何掌控4基

基本知识、基本技能

课标中所说的4基是甚么教学进程中如何掌控4基

2，数学新课标中为什么把双基变为四基

让老师成为养鸡专业户吧。

数学新课标中为什么把双基变为四基

3，容桂初中那间最好

四基中學，上課時間最長既一間學校，你唔怕距辛苦米帶距去咯，容桂中學，就要住宿既，紅旗中學上課時間唔會好長，，但系我衣架自己都系個間學校讀，已我個人認為，紅中D老師好嚴格的查看原帖>>

容桂初中那间最好

4，城市的基础设施建设包括哪些

基础设施主要包括交通运输，机场，港口，桥梁，通讯，水利及城市供排水供气，供电设施和提供无形产品或服务于科教文卫等部门所需的固定资产，它是一切企业，单位和居民生产经营工作和生活的共同的物质基础，是城市主体设施正常运行的保证，既是物质生产的重要条件也是劳动力再生产的重要条件。扩展资料城市基础设施建设与城市发展的均衡协调是保证城市科学发展、可持续发展的前提。这种均衡协调包括基础设施与城市规模、功能和空间的均衡，与城市发展阶段和城市外部环境的均衡，城市基础设施系统本身以及各个子系统的完整性和有效性，各子系统之间的均衡和协调等等。在强调均衡的基础上，城市基础设施的投资建设必须适度超前，避免建设滞后和盲目性。所以科学合理的城市基础设施发展规划是重要前提。以城市供水为例，建设部政策研究中心的资料显示，要基本满足约3.5亿人口在饮用水数量和质量上的需要，解决全国近400座城市的供水紧张矛盾，估计到2010年约需供水投资2000亿元。建设部以2004年为现状水平年，以2010年为规划，以2020年为规划远期，编制了城市给水系统布局、净水厂改造和建设、供水管网改造和建设、再生水设施建设等规划。这一规划的制定和实施，不仅将满足全国城市发展对供水的需求，还将大幅度地提升水资源的利用水平。根据《国民经济和社会发展第十一个五年规划纲要》和国务院《关于落实科学发展观加强环境保护的决定》，建设部提出2007年底前基本完成对运行超过50年及老城区严重漏损的供水管网改造工作，到2010年全国城市供水普及率达到95%。参考资料来源：百度百科-基础设施建设

城市基础设施的分类：城市基础设施目前一般被分成5类： 1：能源设施类；城市能源主要是电、气、热。 2：水设施类；包括供排水和废污水处理设施。 3：交通设施类；包括路和运载工具。 4：通讯设施类；包括光缆、数字通信、卫星通信等。 5：环境设施类；对城市环境起净化和保护作用的设施城市基础设施是城市政治、经济、文化活动中所产生的人流、物质流、交通流、信息流的庞大载体.在环境保护日益受到重视的今天,城市基础设施已成为城市赖以生存和可持续发展的重要基础条件。

城市基础设施的范畴　　能源设施：包括电力、煤气、天然气、液化石油气、暖气和新兴太阳能设施等；　　供、排水设施：包括水资源保护、自来水厂、供水管网、排水和污水处理；　　交通设施：分为对外交通设施和对内交通设施。前者包括航空、铁路、航运、长途汽车和高速公路；后者包括道路、桥梁、隧道、地铁、轻轨高架、公共交通、出租汽车、停车场、轮渡等；　　邮电通信设施：如邮政、电报、固定电话、移动电话、互联网、广播电视等。　　环保设施：如园林绿化、垃圾收集与处理、污染治理等。　　防灾设施：如消防、防汛、防震、防台风、防风沙、防地面沉降、防空等。

5，小学数学如何落实四基的教学研讨活动

2011年版新课标在课程总目标的阐述中将“双基”（基础知识、基本技能）变成“四基”（基础知识、基本技能、基本思想、基本活动经验），两能变成四能，使小学数学教学目标更加全面和立体。一、如何理解“双基”变成“四基” 1、“双基”变成“四基”的原因双基只涉及三维目标的第一目标：知识与技能，另外两维目标：过程与方法、情感、态度与价值观都没有涉及；有些教师片面地理解双基，只追求知识技能单一目标，教学中不是以人为本，是以本为本。新增加的两基是以人为本，是符合素质教育的；双基是培养创新型人才、实践型人才的一个基础，但是仅仅靠熟练掌握已有的知识和技能来培养创新型、实践型人才是不行的。更重要的是让学生在学习知识形成技能的过程中，去学习感悟数学思想，积累数学活动经验，学会数学思考，自己能够发现问题、提出问题、分析问题和解决问题。2、“双基”内涵的变化随着社会的进步，科学技术的发展，课程改革的实施，新课标“双基”的内涵也发生了一些变化：课程内容中的基础知识不仅包括基本概念、性质、公式等，还包括这些基础知识形成的过程和蕴含的思想方法。课程内容发生变化，直接删去了一些过难的内容，降低了对部分知识点的学习要求，这从一年级新教材已经开始实施了。课程内容将十个核心概念作为教学目标，强调应该注重发展学生的数感、符号意识、空间观念、几何直观、数据分析观念、运算能力、推理能力、模型思想、应用意识、创新意识等。（每一个核心概念的内涵课程标准在课程内容里都有解释）基本技能不仅要使学生形成运算、推理、图形处理技能，还增添了数据处理技能（从复杂的数据信息背后探寻数据规律的技能）、数学交流技能（数学表达、谈论数学的技能）、运用信息技术技能等。（运用计算器、计算机进行计算或数据处理；运用计算机软件作图）“双基”在方法上更强调学生掌握数学知识不能依赖死记硬背，必须以理解为基础，在知识的应用中不断巩固和深化。3、基本思想和基本活动经验 “双基”是基础，基本思想和基本活动经验是在“双基”的基础上形成的，是“双基”的发展。数学课堂教学应该是把数学知识、数学思想方法、数学活动经验都融为一体的教学，也只有这样的课堂教学，才能够真正实现学生数学素养的提高。数学思想是指现实世界的空间形式和数量关系反应到人的意识中，经过思维活动而产生的结果，它是对数学事实、概念、命题、规律、定理、公式、法则、方法和技巧等的本质认识和反映，是从某些具体的数学内容和对数学的认识过程中提炼上升的数学观念。数学中基本的思想主要有：抽象（分类、集合、数形结合、符号表示、对称、对应、有限与无限）、推理（归纳、演绎、公理化、转化划归、理想类比、逐步逼近、代换、特殊一般）、建模（简化、量化、函数、方程、优化、随机、抽样统计）等思想。抽象是从众多的事物中抽取出共同的、本质性的特征，而舍弃其非本质的特征。推理是由一个或几个已知判断推出另一个未知判断的思维形式。一般包括合情推理和演绎推理。合情推理用于探索思路，发现结论，是从特殊到一般；演绎推理用于证明结论，是从一般到特殊。推理能力的培养应该是全领域渗透，如计算教学中算法的总结，规律的发现等；全过程参与，充分发挥学生的主体性，鼓励学生观察发现、大胆猜想、认真验证、对比推断等。数学模型从广义上理解包括数学中的各种概念、各种公式和各种结论；狭义上理解，只指那些反映了特定问题或特定事物系统的数学关系结构。建立数学模型的过程就叫数学建模。数学建模的基本模式是“问题情境——建立模型——解释应用”。人类通过数学抽象从客观世界中，得到数学的概念和法则建立了数学学科，通过数学推理，得到大量的结论，使数学科学进一步发展，再通过数学模型把数学应用到客观世界中去，产生巨大效益，反过来又促进了数学科学的发展，这就产生了数学的抽象、推理、建模的基本思想。数学思想是数学发展的根本，是探索和研究数学的基础，也是数学教学的精髓。基本活动经验：一般认为学生在“做”数学的过程中，通过经历、体会、感悟、积累，把一些教师不能通过言传身教的东西变成了自己的东西，这些东西就是“基本的数学活动经验”，就是积累运用数学解决问题的经验。积累数学活动经验，强调了数学学习的过程性，也强调了学生在亲自体验中获取的感性认识。活动经验的积累能使学生应用所学知识，形成数学思想和智慧，有利于学生情感态度价值观的提升，达到三维目标的共同实现。生活中与数学有关的活动无处不在：购物、旅行、装修、调查统计、投资理财、买彩票、预测体育比赛结果等；课堂上可以设计丰富多彩的数学活动：动手操作、观察、实验、猜测、计算、推理、验证等。“双基”到“四基”的发展，使我们的小学数学教学目标更加多元和立体，使教学内容更加丰富和有趣，使教学方法更加灵活并富有内涵，使师生的交往更具吸引力和影响力，使学生对数学知识的理解和运用更具深刻性和创造性。二、在教学中如何落实“四基”，可以从以下几方面努力： 1、要切实理解数学思想方法和数学活动经验对学生数学学习的重要性；能促进学生更好地学习数学知识；能培养学生的创造能力。知识、技能是基础，是载体，经验、思想是积累、感悟、提升，素养、智慧、创新是升华，是境界。 2、数学思想方法隐含于数学知识体系中，需要体验和挖掘。 3、丰富多彩的数学活动是学生学习知识、获得技能、感悟思想的主要途径，也是积累丰富数学活动经验的必然手段；数学活动不是单一的操作活动，要蕴含活跃的思维活动。 4、数学知识、数学技能、数学思想方法的获得应统一于积累数学活动经验的活动中，这四基是互相融合与渗透的。三、围绕落实“四基”，备课应关注些什么 1、读懂教材，读懂学生，确定教学目标首先，教师根据课标、教材、教参等预设教学过程时把知识和技能目标放在首位，因为它是三维目标中的基础性目标，仍然是数学学习的重点，但是教师也要明确知识虽是学生发展的基础，但它不是教育的最终目的。其次，教师要关注过程和方法目标。过程和方法虽然是隐性的，但其作用非常重要，因为“知识和技能”、“情感、态度和价值观”这两个维度目标要靠“过程和方法”目标来实现。如果说，数学知识和技能是数学学科的“肌体”，那么，探究过程和探究方法就是数学学科的“灵魂”，只有二者的有机结合才能体现数学学科的整体内涵和思想。然后，教师要明确“情感、态度和价值观”这个教学目标不是附属的。情感不仅对学习过程有着重要的启动、激励、维持和调控作用，而且与学生学习态度的形成、价值观的确立、个性的完善息息相关。2、四基目标要具体、用词准确、便于落实和检测表示结果性目标的动词有：了解、理解、掌握、运用等；表示过程性目标的动词有：经历、体验、探索等。了解：从具体实例中知道或举例说明对象的有关特征；根据对象的特征，从具体情境中辨认或者举例说明对象。理解：描述对象的特征和由来，阐述此对象与相关对象之间的区别和联系。掌握：在理解的基础上，把对象用于新的情境。运用：综合使用已掌握的对象，选择或创造适当的方法解决问题。经历：在特定的数学活动中，获得一些感性认识。体验：参与特定的数学活动，主动认识或验证对象的特征，获得一些经验。探索：独立或与他人合作参与特定的数学活动，理解或提出问题，寻求解决问题的思路，发现对象的特征及其与相关对象的区别和联系，获得一定的理性认识。教学目标很丰富，落实双基学会即可，千万不要搞过多训练、搞题海战术。要以课标和教材为准，难度适中，要在学生会学和乐学上下工夫。四、围绕落实“四基”，上课要注意些什么 1、要创设好的问题情境问题是数学的心脏，只有好的问题才能引发学生的积极思考。好的问题情境应该具有新颖性、挑战性和可行性。理想的情境是关注学生已有的知识和经验，既能调动学习的积极性，又能把数学引向深入。现实的、生活的题材可以作为问题情境，数学本身的内容也可以作为问题情境。2、要精心设计课堂提问，激发学生的数学思考课堂提问可以对所创设的问题情境进行逐级细化和深入，可以支撑、激发学生的数学思考，可以引导学生进行有效思考，是进行有效教学的直接体现。什么是数学思考，就是在面临各种现实的问题情境，能够从数学的角度去思考问题，也就是能够自觉应用数学的知识、方法、思想和观念去发现其中所存在的数学现象和数学规律，并能够运用数学的知识和数学的思想方法去解决问题。数学思考作为一种“过程性目标”，实际上是让学生经历“做数学”的过程，也就是让学生经历发现和提出问题、分析和解决问题的过程。3、以学生为主体，设计丰富多彩的数学活动课堂上要以学生为主体，关注学生多样的学习方式：认真听讲、积极思考、动手实践、自主探索、合作交流等；要根据学生的年龄特点、认知规律，把教材中的例题、讲解、结论等书面东西，转化为学生能够亲自参与的丰富多彩的数学活动，让学生充分经历观察、实验、猜测、计算、推理、验证等活动过程。要把教学的重点放在让学生经历活动过程，感悟数学思想、积累活动经验上。引导学生进行数学思考时，不要直接给出问题的思考思路；不要轻易否定学生的想法；要适时把学生提出的问题或具体想法呈现给其他学生，让大家共同交流和探究。教学中要重视概念的抽象过程、公式的推导过程、方法的归纳过程、规律的概括过程、结论的综合过程、思路的分析过程等，从而在知识的发生过程中，体验数学思想；在问题解决的过程中，凸显数学思想；在知识的总结过程中，归纳数学思想。教学中，要尽可能给学生多一点思考的时间，多一点活动的空间，多一点表现自己的机会，多一点成功愉快的体验。 4、有效指导学生开展合作交流教学中要选用适当的内容，把握合作契机，让学生产生合作的需求。一般以下几个方面适合小组学习：方法不确定、答案不唯一的学习内容；具有探究性和挑战性的学习内容；个人无法完成的内容；一些操作性强、需要同伴的帮助才能完成的活动内容。 5、要关注学生学习习惯的培养习惯决定人生。教学中要关注学生学习习惯的培养。良好的数学学习习惯有很多，在数学课堂教学中，教师尤其要关注学生数学思考、动手实践、主动探究、合作交流的良好学习习惯，要引导学生养成反思习惯，增强数学思想的应用意识。总之，课改的基本理念和特征是三维目标的有机整合，是对学生发展要求的三个维度，它们是统一的整体，是相互依存、互为基础、你中有我、我中有你的关系。三维目标的三个方面是学生发展必不可少的。学生要学习知识与技能必须运用一定的方法，或是科学的方法或是不科学的方法；也必须要经历一个过程，或是主动探究的过程或是被动接受的过程；在学习的过程中还会伴随着一定的情感和态度，或是积极认真的情感态度或是消极敷衍的情感态度。所以说，四基目标也好，三维目标也好，都不是独立的，都是不可分割的，不能完成了一个目标再落实另一目标，也不能每个目标平均使用力量。如何在教学中全面落实四基目标，全面落实三维目标，这就需要我们教师的教育教学智慧。“知识和技能”维度的目标立足于让学生学会，“过程和方法”维度的目标立足于让学生会学，情感、态度和价值观”维度的目标立足于让学生乐学。在课堂教学中，我们既要关注基础、还要关注过程、关注思考、关注情感。只有把三个目标结合起来，才能最终实现义务教育阶段的培养目标：面向全体学生，适应学生个性发展的需要，使得：人人都能获得良好的数学教育，不同的人在数学上得到不同的发展。我们的数学课堂教学师生应最终实现：授人以鱼——授人以渔——授人以愉学会——会学——乐学

6，有机化学中羟基羧基碳碳双键等一些常见的官能团的有关性质

羟基（-OH）：1.取代反应（包括分子间脱水，酯化<可逆>） 2.分子内脱水，即消去 3.氧化(可以氧化成醛基,再进一步氧化成羧基）醛基（-CHO）:1.加成反应(碳氧双键-C=O上的加成) 2.氧化成羧基 3.与新制的氢氧化铜Cu(OH)2悬浊液加热反应生成砖红色沉淀（生物中用斐林试剂检验含醛基的还原性糖的原理一样） 4.与新制的氢氧化二氨银溶液水浴加热反应产生银镜，即银镜反应羧基（-COOH):1.与醇发生酯化反应，也可称为取代反应，反应可逆有机化学——常见官能团的优先次序表类别序号官能团词头名称词尾名称酸 1 －COOH 羧基羧酸 2 －SO3H 磺基磺酸羧酸衍生物 3 －COOR 酯基羧酸酯 4 －COX 卤羰基酰卤 5 －CONH2 氨甲酰基酰胺腈 6 －CN 氰基腈醛 7 －CHO 醛基醛酮 8 ＞C=O 羰基酮醇 9 －OH 羟基醇酚 10 －OH 羟基酚胺 11 －NH2 胺基胺炔 12 －C≡C－ / 炔烯 13 ＞C=C＜ / 烯醚 14 －OR 烃氧基 / 卤代烃 15 －X 卤代 / 硝基化合物 16 －NO2 硝基 / 2.与纤维素生成纤维素酯酯基（不会用电脑表示）：1.与氢氧化钠发生水解反应，分解为羧酸钠和醇 2.与稀硫酸加热发生水解反应,分解为羧酸和醇高中化学所有有机物的反应方程式甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。）实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高温 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和镁 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化钙 2CH3 又找到一个比较全的甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。）实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高温 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和镁 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O 乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O 乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。乙烯的物理性质通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 1) 氧化反应： ①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。 ②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。 2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 3) 聚合反应： 2.乙烯的实验室制法 (1)反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） (1)反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） (2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。 (3)收集方法：排水集气法。 (4)注意事项： ①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。 ②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。 ③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170℃，以减少乙醚生成的机会。 ④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。化学式C2H2 分子结构：分子为直线形的非极性分子。无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 化学性质：（1）氧化反应： a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O 现象：火焰明亮、带浓烟。 b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色与H2的加成 CH≡CH+H2 → CH2＝CH2 与H2的加成两步反应：C2H2+H2→C2H4 C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）氯乙烯用于制聚氯乙烯 C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）（3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀. 1、卤化烃：官能团，卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃 2、醇：官能团，醇羟基能与钠反应，产生氢气能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）能与羧酸发生酯化反应能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3、醛：官能团，醛基能与银氨溶液发生银镜反应能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀能被氧化成羧酸能被加氢还原成醇 4、酚，官能团，酚羟基具有酸性能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基能与羧酸发生酯化 5、羧酸，官能团，羧基具有酸性（一般酸性强于碳酸）能与钠反应得到氢气不能被还原成醛（注意是“不能”）能与醇发生酯化反应 6、酯，官能团，酯基能发生水解得到酸和醇物质的制取：实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 工业制取乙醇： C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压) 乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热) 乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）加聚反应：乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）氧化反应：甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）乙醛的催化氧化： CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热) 取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。）苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如：酚与浓溴水的取代。如：烷烃与卤素单质在光照下的取代。如：酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如：水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。 ①卤代烃水解生成醇。如： ②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。如：乙酸乙酯的水解： CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱) 加成反应。不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢 CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 不是很完全，但是基本可以完成